1. O ácido cítrico, de fórmula molecular C6H8O7, é o responsável pelas propriedades ácidas de frutas como a laranja e o limão. Que volume de água deve-se adicionar a 200 mL de solução 5 mol/L de ácido cítrico para torná-lo 0,1 mol/L? (9,8L)
2. Indique a concentração em mol/L da solução resultante quando, a 100 mL de uma solução 2 mol/L de hidróxido de sódio, NaOH, adicionarmos 400mL de água.
(0,4 mol/L)
3. A concentração em mol/L de uma solução A de ácido nítrico, é o triplo da concentração, em mol/L, de outra solução B do mesmo ácido. Ao misturar 200 mL da solução A com 600 mL da solução B, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Então, quais as concentrações, em mol/L, das soluções A e B? (0,6 mol/L e 0,2 mol/L)
4. Em um balão volumétrico, juntaram-se 500 mL de uma solução 9,8 g /L de H2SO4 com 1500 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. Determine a concentração em g/L da solução obtida. (17,15 mol/L)
5. 35 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 2 mol/L foram titulados com uma solução de soda cáustica (NaOH). Qual a massa de NaOH consumida na reação? (2,8 g) (H: 1 O:16 Na: 23)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
6. O estômago humano, ao receber o alimento ingerido, é estimulado a produzir ácido clorídrico em elevada concentração. A elevada acidez originada é necessária para o processo de digestão das proteínas, que é catalisada pela enzima pepsina.
Para minimizar os efeitos da acidez excessiva do estômago (azia), diversos medicamentos são prescritos por médicos, dentre os quais o hidróxido de alumínio, Al(OH)3.
Qual o volume de uma solução 1 mol/L em hidróxido de alumínio necessário para neutralizar completamente um volume correspondente a 20 mL de solução 1mol/L de HCl? (0,0066 L)
3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
