Rede Santa Paulina
UE - ACBNL - Colégio "São José" Atividade de QUIMICA __/__/_____Professora: Ivete GerberAluno(a)____________________________________________Série:________Turma: _____ Nº ___
1. Deseja-se neutralizar 0,73g de HCl do estômago de um paciente. A reação que ocorre está representada abaixo através da equação: 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2OCalcule: a) a massa de Mg(OH)2 que deve ser dada a esse paciente; b) o número de moléculas de água formada. ( H: 1 O: 16 Cl: 35,5 Mg: 24)
R: a) 0,58g b) 0,12.1023 moléculas
2. O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2Determine a massa, em g, de etanol obtida pela fermentação de 171 kg de sacarose (C12H22O11),supondo um rendimento de 80%. ( H: 1 O: 16 C: 12) R: 73600g 3. Nas estações de tratamento de água, numa das etapas adiciona-se sulfato de alumínio e hidróxido de cálcioque reagem entre si segundo a reação:Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4Suponha que nesse processo, fossem adicionados 760 g de Al2(SO4)3 com 90% de pureza, determine:a) a massa de Ca(OH)2 consumida;b) a quantidade de mol de Al(OH)3 produzida. (H:1 O:16 S: 32 Ca: 40 Al: 27) R: a) 444g b) 4 mol 4. O gás liquefeito de petróleo(GLP) é constituído de propano (C3H8) e butano (C4H10). Suponha um fogãoque utilize um GLP constituído somente de propano e que ficou aceso durante em certo tempo,depois do qual consumiu na combustão um total de 11,2L, nas CNTP, de O2, segundo a equação não balanceada:C3H8 + O2 → CO2 + H2OCalcule: a) a massa de propano consumida; c) o volume de CO2 produzido, nas CNTP. (H: 1 O: 16 C: 12) R: A) 4,4g b) 6,76L
