1.Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração
1 mol/L necessário para neutralizar 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3 mol/L.
1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O
V = ? V = 0,02 L
M = 1 mol/L M = 3 mol/L
nNaOH = MV = 3.0,02 = 0,06 mol
nNaOH = nHCl
nHCl = MV 0,06 = 1.V V = 0,06 L
2. Qual o volume de HCl 0,05 mol/L, necessário para neutralizar 10 mL de solução
0,1 mol/L de NaOH?
1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O
V = ? V = 0,01 L
M = 0,05 mol/L M = 0,1 mol/L
nNaOH = MV = 0,1.0,01 = 0,001 mol
nNaOH = nHCl
nHCl = MV 0,001 = 0,05.V V = 0,02 L
3. a) Calcule a massa em gramas de hidróxido de sódio necessária para preparar
50 mL de solução 0,1 mol/L.
m1 = ? M = m1 0,1 = m1 m1 = 0,2 g
V = 0,05 L M1. V 40. 0,05
M = 0,1 mol/L
M1 = 40 g (NaOH)
b) Misturando-se a solução do item a com 50 mL de solução de HCl qual será a
concentração, em mol/L, do ácido utilizado para reagir completamente com a base.
1 HCl + 1 NaOH → 1 NaCl + 1 H2O
V = 0,05 L V = 0,05L
M = ? M = 0,1 mol/L
nNaOH = MV = 0,1.0,05 = 0,005 mol
nNaOH = nHCl
nHCl = MV 0,005 = M. 0,05 M = 0,1 mol/L
4. Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução
de 2 L de HBr 0,4 mol/L.
1 HBr + 1 NaOH → 1 NaBr + 1 H2O
V = 2 L m1 = ?
M = 0,4 mol/L M1= 40 g (NaOH)
nHBr = MV = 0,4.2 = 0,8 mol
nNaOH = nHBr
nNaOH = m1 0,8 = m1 m1 = 32 g
M1 40
5. Um tablete de antiácido contém 0,45 g de hidróxido de magnésio. O volume de solução
de HCl 0,1 mol/L, que corresponde à neutralização total do ácido pela base, é:
( H =1 O = 16 Mg = 24)
2 HCl + 1 Mg(OH)2 → 1 MgCl2 + 2 H2O
V = ? m1 = 0,45 g
M = 0,1 mol/L M1 = 58 g
n Mg(OH)2 = m1 = 0,45 = 0,00775 mol
M1 58
nHCl = 2. n Mg(OH)2
nHCl = MV 2. 0,00775 = 0,1.V V = 0,155 L
