Rede Santa Paulina

         UE - ACBNL  - Colégio "São José"

1. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose a 60g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120g/L. Completou-se a solução final com água até 1000mL. Determine a concentração, em mol/L, da solução final.

2. O eletrólito empregado em bateria de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,5 mL da solução de uma bateria requer 40 mL de NaOH 0,75 mol/L para a sua neutralização completa. Qual a concentração molar do ácido na solução da bateria?                                                                 

H₂SO₄    +    2  NaOH    →     Na₂SO₄     +    2 H₂O

3. A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1350 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁ e fornece aproximadamente 5400 kJ/mol de energia. Indique a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra, necessária, para pedalar 1h.

(H: 1   O: 16   C: 12)

4. Em um determinado tipo de doce diet, existe 0,10 g de lipídios para cada 100 g de doce. Considere que esses lipídios sejam todos representados pela tri­palmitina e que essa será queimada no organismo segundo a equação abaixo.

C₅₁H₉₈O₆     +    145/2 O₂     ª   51 CO₂    +    49 H₂O      DH =  - 5488 kcal/mol

                      tripalmitina

Calcule, em quilocalorias, a energia que será produzida pelo consumo de 0,5 kg desse doce.    

 (H: 1   O: 16   C: 12)

5. A energia envolvida (ΔH) na combustão de um mol de glicose, que uma planta necessita ao sintetizar um mol de glicose, durante o processo da fotossíntese, é – 463 kcal.

a) Escreva a equação termoquímica de combustão da glicose (C₆H₁₂O₆).

b) Qual a energia envolvida na combustão de 45 g de glicose.                                                  

6. São processos endotérmicos:

01. transpiração	16. condensação da água
02. fusão do gelo	32. queima do gás natural
04. sublimação da naftalina	64. Formação de um iceberg a
08. ebulição da água	partir da água do mar.

                   SOMA: _____

7. Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L.

a)      C₆H₁₂O₆

b)      NaCl

c)      KCl

d)      K₂SO₄

e)      ZnSO₄

Indique qual das substâncias possui maior ponto de ebulição (     ),

maior pressão de vapor (      )  e menor temperatura de congelamento (      ).

8. No gráfico seguinte, as linhas pontilhadas referem-se a duas soluções com diferentes concentrações de um mesmo soluto em mesmo solvente.

01) A solução 2 é a mais concentrada.

02) À mesma temperatura é o solvente puro que possui a menor pressão de vapor.

04) À mesma pressão, as duas soluções começam a ferver à mesma temperatura.

08) A solução 1 é menos concentrada que a solução 2.

16) À mesma pressão, a solução 2 ferve em temperatura mais alta.

SOMA: ____

RESPOSTAS:

1) 0,27 mol/L       2) 2 mol/L            3)    85,5g    4) 3,4 Kcal     5) 115,75    6) 15   7)d,a,d         8) 25

 8)  *    0,1g lipídeo  _____  100 g doce                 * * 1 mol C₅₁H₉₈O₆ (lipídio):806g  _____5488 kcal

                x               _____  500 g doce                                                                 0,5g  _____    x    

                      x = 0,5g lipídio                                                                                    x = 3.4 kcal