CÁLCULO DO DH

1. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol)  do:

 N₂O₅ = +12      H₂O = -272     HNO₃ = -84

Determine o  DH da reação:    N₂O₅    +   H₂O      ®   2 HNO₃

2. Dadas as energias de ligação ( em kJ/mol)

C = C : 572       C – H : 396       C – Br : 281    Br – Br : 184      C – C : 320,   

determine o DH da reação:   H₂C=CH₂  +  Br₂   ®   H₂BrC-CBrH₂  

                                                                          H    H

                                                                           |    |

H – C = C – H          +    Br – Br     ®      Br – C – C – Br

        |      |                                                           |     |

       H    H                                                          H    H

OBS: deve-se quebrar UMA ( =) dupla ligação entre  C e C

3.   Dadas as reações:

I)  C     +     O₂     ®    CO₂                      DH = - 376 kJ

II)    CO      +     1/2  O₂   ®   CO₂           DH = - 280  kJ

III)  2 Fe      +    3/2  O₂    ®    Fe₂O₃      DH = - 784  kJ

Determine o DH da reação: Fe₂O₃    + 3 C   ®    2 Fe   +  3 CO

4. Dadas as reações:

I) C₆H₁₂O₆  + 6 O₂   ® 6 CO₂ + 6 H₂O  DH = - 670 kcal

II) H₂  + ½ O₂  ®   H₂O                         DH = - 68 kcal

III)  CO₂   ®   C + O₂                             DH = + 94 kcal

 determine o DH de formação da glicose:  6 C  + 6 H₂   + 3 O₂   ®  C₆H₁₂O₆

 5. Determine o     DH de combustão do ácido acético (C₂H₄O₂),através das energias de ligação.(em kcal/mol):

C-H: 99       C-O: 84,5      O=O: 119      C=O: 192     H-O: 111         C – C : 76,5

       H

        |

H – C – C = O     +  2  O = O   ®  2  O = C = O      +   2  H – O – H

        |      |

       H    O – H 

6. Dadas as entalpias de formação(kcal/mol):

CO₂  : - 94 ,    H₂O: - 57,8    e    C₂H₄O: -24,6

determine o DH de combustão do C₂H₄O.

RESPOSTAS: 1) + 92 kJ    2) – 126 kJ     3) + 496 kJ      4) – 302 kcal      5) – 213 Kcal        6) -279 kcal